下列關於乙炔的敘述，何者錯誤？

本題考點

乙炔的生成反應、分解爆炸特性，以及抑制分解爆炸的稀釋氣體選擇原則。

正解理由

乙炔是吸熱化合物，即使沒有氧氣也會自行分解放熱而爆炸；要阻止分解火焰傳播，作法是摻入不參與分解爆炸的氣體，在火焰面吸走分解熱。稀釋氣體的分子熱（莫耳熱容）愈大，同樣莫耳數能吸收的熱量愈多，火焰面熱量被帶走得愈快，阻止火焰傳播的效果應該愈好。(B) 卻寫成分子熱愈大效果愈小，方向相反，故選 B。

逐項排除

1. (A)

   電石（碳化鈣）遇水生成乙炔與氫氧化鈣，反應式 CaC2＋2H2O→C2H2＋Ca(OH)2 書寫正確，這也是電石嚴禁受潮的原因。

2. (B)

   敘述錯誤，為本題應選者：分子熱愈大的稀釋氣體吸熱能力愈強，抑制分解爆炸的效果愈好，而非愈小。

3. (C)

   液化乙炔對衝擊、摩擦的敏感度高於固態乙炔，較易引發分解爆炸，敘述正確，這也是乙炔須溶解於丙酮並吸附於多孔物質後充填的原因。

4. (D)

   壓力升高使分子間距縮短、分解鏈鎖反應較易維持，所需最小起爆能量隨之下降，與壓力成反比，敘述正確。

記憶點

乙炔在火災學裡的特殊地位來自它是少數的吸熱化合物：生成時需要吸收能量，分子把這份能量以碳碳三鍵的形式儲存起來，因此即使完全沒有氧氣，只要受到足夠的起始能量（衝擊、摩擦、電火花、局部高溫），也會分解成碳與氫並放出大量熱，形成所謂分解爆炸。這是它與一般可燃氣體最大的不同——別的氣體要爆炸得先有空氣，乙炔不必。

對付分解爆炸的思路是把分解火焰的傳播切斷。作法是在乙炔中摻入本身不會分解爆炸的氣體，讓它在火焰面吸熱、降低火焰溫度，使反應無法自我維持；被摻入氣體的分子熱愈大，單位莫耳能吸走的熱愈多，抑制效果愈好，所需達到阻止火焰傳播界限的濃度也愈低。本題 (B) 把這個關係寫反，是唯一的錯誤選項，也是本題唯一的鑑別點。

其他常考特性一併記憶：乙炔在空氣中的燃燒範圍極寬，是常見可燃氣體中下限低、上限高的代表，最小起火能量也極低，極易被靜電引燃；壓力升高會使分子碰撞頻繁、鏈鎖反應更易維持，最小起爆能量隨之下降，故高壓貯存的風險大增。也正因單獨高壓貯存危險，乙炔才採溶解於丙酮並吸附在多孔物質中的方式充填於容器內，藉此避開純乙炔的高壓狀態。

易混淆對照：乙炔會與銅、銀生成具爆炸性的金屬乙炔化物，這與一般可燃氣體只需考慮燃燒範圍的思路不同；電石本身不可燃，它的危險在於遇水立即產生乙炔，屬禁水性物質的觀念。相關考點連結：分解爆炸與一般預混火焰爆炸的區辨、燃燒範圍與最小起火能量的比較題。

最後補一層命題邏輯：本題的四個選項分別對應生成反應、抑制手段、物態危險性與起爆能量四個面向，等於把乙炔的完整知識點切成四塊各考一刀。要在考場上快速判斷，關鍵是抓住「分解爆炸不需要氧」這條主軸——由此可推出它無法以隔絕空氣終止，只能靠吸熱降溫阻斷火焰傳播，稀釋氣體的分子熱愈大愈有效的方向便不會記反。