乙醇在閃火點時的飽和蒸汽壓為 25 mmHg，則乙醇在常壓下的燃燒下限約為何？

本題考點

閃火點的定義（液面蒸氣濃度恰達燃燒下限），並以道爾頓分壓定律把飽和蒸氣壓換算成體積百分比。

正解理由

依道爾頓分壓定律，混合氣體中某成分的體積百分比等於其分壓除以總壓；而閃火點的定義即液面蒸氣濃度恰好等於燃燒下限，故燃燒下限＝閃火點時的飽和蒸氣壓÷常壓（760 mmHg）。以 25 mmHg 代入得 3.29%，故選 A。

逐項排除

1. (A)

   3.29%：25÷760＝0.0329，與題給的閃火點飽和蒸氣壓完全對應，也與乙醇燃燒範圍下限約 3.3% 相符，為正解。

2. (B)

   1.8%：須飽和蒸氣壓約 14 mmHg（0.018×760）才成立，與題給的 25 mmHg 不符。

3. (C)

   5.28%：須飽和蒸氣壓約 40 mmHg 才成立，該數值對應的液溫已明顯高於乙醇閃火點。

4. (D)

   6.8%：須飽和蒸氣壓約 52 mmHg 才成立，此濃度已落在乙醇燃燒範圍的中段，並非下限。

演算步驟

1. 燃燒下限（%）＝閃火點之飽和蒸氣壓÷大氣壓×100%＝25 mmHg÷760 mmHg×100%＝0.03289×100%≈3.29%。

記憶點

閃火點的嚴謹定義是：液體表面上方的蒸氣與空氣混合氣，恰好達到燃燒下限而能被引火源點燃的最低液溫。由這個定義出發，只要知道閃火點溫度下的飽和蒸氣壓，就能用道爾頓分壓定律把「壓力」換算成「體積百分比」——氣相中乙醇的莫耳分率等於分壓除以總壓，理想氣體下莫耳分率即體積分率，故下限為 25÷760＝3.29%。乙醇的閃火點約在 13℃ 附近，教科書所列燃燒範圍約 3.3～19%，與本題算得的下限一致，可互相驗證。

單位換算務必熟練：1 atm＝760 mmHg＝101.3 kPa＝1.033 kgf/cm²≈10.33 m 水頭。若題目改給 kPa，只要把分母換成 101.3 kPa，公式完全不變。同一邏輯反過來用在燃燒上限：液體到達沸點時飽和蒸氣壓等於大氣壓、蒸氣濃度達 100%，故沸點以上必然超出燃燒上限而過濃。飽和蒸氣壓與溫度的關係由 Antoine 方程式描述，溫度升高時蒸氣壓呈指數成長，這說明為何閃火點只要相差幾度，危險程度差距就很明顯。

易混淆對照：閃火點是「有火源才燒、移開即熄」，燃點（著火點）是「移開火源仍能持續燃燒」，發火點（自燃溫度）則是「不需火源即自行起火」，三者溫度依序升高。延伸考點包括以勒沙特列公式求混合蒸氣的燃燒下限、由閃火點反推密閉空間形成爆炸性混合氣的最低環境溫度，以及第四類公共危險物品依閃火點高低分級的邏輯——閃火點愈低，代表只要很少的加熱就能讓液面蒸氣達到可燃濃度。